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下列說法正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱
△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

對于A選項，中和熱是指生成1摩爾水的可溶性的稀的強酸強堿混合所放出的熱量。對于B選項是正確的，燃燒熱要注意是1摩爾可燃物生成穩定氧化物放出的熱量。C選項明顯錯誤，D選項應該是氣態的水。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．H + H =" H—H"

B．H—Cl =" H" + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑

D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應熱是指（）

A．熱化學方程式中標注的“±a kJ·mol^—1”

B．特指1mol反應物燃燒時放出的熱量

C．不論多少物質反應放出的熱量都是反應熱

D．專指化學反應過程中放出的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①

②稀溶液中，

,下列結論正確的是:

A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=57．3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁="+532.36" kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH₁="+473.63" kJ·mol^-1
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。(1) 在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g） △H= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H= —394kJ/mol
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g） △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）△H=
（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發生反應
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
a．容器中的壓強不變 b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c．

(CO)=

(H₂O) d．c(CO)=c(H₂)
又知此溫度下該反應的平衡常數K=1，等物質的量的CO和H₂O反應達到平衡時，CO的轉化率為 .
(3) 將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g），得到如下三組數據：

①實驗l中以

(CO₂)表示的反應速率為                  。
②該反應的逆反應為             (填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是                                   (用含a、b的數學式表示)。
(4)目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：
3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），右圖表示
該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是             (填字母)
a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H₂O(g)從體系中分離出來      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變
各組分物質的量和狀態且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時間是         ；如t₀～t₁平衡常數為K₁,t₂～t₃平衡常數為K₂，則K₁        K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤氣化過程中會生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應生成CaS、CO₂和H₂O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛星發射中心發射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步。火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備。
①用肼(N₂H₄)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H="10.7kJ·" mol^-1[
N₂H₄(g)+0₂(g)=N₂(g)+2H₂0(g) △H="-543" kJ· mol^-1
寫出氣態肼和N₂O₄反應的熱化學方程式為 .
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：。
(2)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y₂0₃的Zr0₂固體，它在高溫下能傳導陽極生成的0^2-離子(0₂+4e →20^2-)。

①c電極的名稱為            ,d電極上的電極反應式為                   。
②如圖2所示電解l00mL0.5 mol·L^-1CuS0₄溶液，a電極上的電極反應式為
                                。若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH=        (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入                (填序號)。
a． CuO    b. Cu(OH)₂    c．CuC0₃ d．Cu₂(OH)₂C0₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，△H₁＜△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)="==CO(g) " △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．①

B．②③④

C．④

D．①②③

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