Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 2L 0.5 mol·L—1的亞硫酸溶液中H+數(shù)目為2NA

B. 0.1mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分子數(shù)一定為0.2NA個(gè)

C. T ℃ 時(shí)，1L pH=6的純水中，含OH—數(shù)目為10—8NA個(gè)

D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—離子數(shù)目之和小于0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，0.1mol銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成0.02mol NO2，常溫下，2NO2 N2O4，使得氣體的分子數(shù)少于0.2NA，故B錯(cuò)誤；

C．pH=6的純水中，氫離子濃度為10-6mol/L，純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，則1L純水中氫氧根離子的物質(zhì)的量為10-6mol，含OH-的數(shù)目為10-6NA，故C錯(cuò)誤；

D．HCO3-在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO32-，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA個(gè)，因此HCO3—和CO32—離子數(shù)目之和小于0.1NA，故D正確；

答案選D。