【題目】生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是（ ） ①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海產品保鮮
③變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發生了水解反應
④廚房用到的食鹽、醋和糖均可以防腐．
A.①④
B.②③
C.①②④
D.全部
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【題目】下列各項反應中，升高溫度，平衡常數減小的是（ ）
A.2SO3?2SO2+O2
B.H2PO 
+H2O?HPO 
+H3O+
C.Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D.CH3COOH+OH﹣?CH3COO+H2O
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【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）_________________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：________________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①寫出m點反應的離子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為__________mol。
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【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH 和相關物質的溶解性如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 20℃時溶解性(H2O) |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（1）調節pH 步驟中,溶液pH的調節范圍是________。
（2）濾渣1和濾渣3 主要成分的化學式分別是________、________。
（3）寫出氧化步驟中加入H2O2 發生反應的離子方程式________。
（4）酸浸過程中,1molNiS失去6 NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________。
（5）沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為________g。(保留小數點后1位有效數字)
（6）保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________。
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【題目】下列有關硅及其化合物的說法錯誤的是（ ）
A.硅晶體是一種重要的半導體材料，可制作計算機芯片
B.二氧化硅性質穩定，不與任何酸發生反應
C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品
D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為：Al2O32SiO22H2O
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【題目】
He可作為核聚變材料，以下關于 He的敘述正確的是（ ）
A. He原子核內中子數為2
B. He和 
H是同一元素的不同原子
C. He核外電子數為2
D. He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子
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【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是
A. 乙是電能轉變為化學能的裝置
B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小
D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極
【答案】D
【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負極，石墨為正極形成原電池，乙是連接原電池的電解池，電解酸性工業廢水，電解池是將電能轉變為化學能的裝置，選項A正確；B、酸性條件下含氮離子氧化時轉化為氮氣，反應的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，選項B正確；C、若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，根據電極反應6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，則處理后廢水的H+濃度增大，pH減小，選項C正確；D、電池工作時，甲池是原電池，原電池中陽離子Na＋移向正極石墨電極，選項D不正確。答案選D。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是
A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+
B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+
C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數減少
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【題目】國慶70周年閱兵式，大量新式武器新鮮出爐且都為中國制造，制造這些“國之重器”的材料多為合金。下列關于合金的說法不正確的是
A.合金在工業上的用途比純金屬更廣
B.合金的硬度一般比它的成分金屬大
C.合金的熔點一般比它的成分金屬高
D.合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械性能
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