Question

【題目】室溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．下列說法中正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO-)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)

B.用甲基橙試液作指示劑時(shí)終點(diǎn)顏色變化是由紅色變?yōu)槌壬?/span>

C.c點(diǎn)時(shí)：c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COOH)

D.d點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. a點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉且兩者濃度相等，溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，因此離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO－)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)，故A正確；

B. 兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，應(yīng)選用酚酞試液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色、且30s內(nèi)不褪去，故B錯(cuò)誤；

C. c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根水解溶液顯堿性，溶液中質(zhì)子守恒為c(OH－) = c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C錯(cuò)誤；

D. d點(diǎn)為醋酸鈉和氫氧化鈉且濃度之比為2:1，溶液呈堿性，醋酸根離子的水解程度是微弱的，因此離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。