【題目】下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
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【題目】(1)有四種物質：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉
a.找出屬于鹽的物質，寫出其在水溶液中的電離方程式__________。
b.上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是_________(填序號)。
c.寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。
(2)有以下幾種物質：①HCl氣體，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl。
以上能導電的是___________________(填序號，下同)；
以上屬于電解質的是_________________；屬于非電解質的是__________________；
(3)寫出工業上制備漂白粉的化學方程式_________________________________________。
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【題目】在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發生放熱反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列說法正確的是
A.若降低溫度，可以加快反應速率B.使用催化劑是為了加快反應速率
C.在上述條件下，SO2 能完全轉化為SO3D.達到平衡時SO2和SO3的濃度一定相等
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【題目】下列敘述正確的是( )
① 含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存
② 0.1 molL-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存
③ 向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發生反應：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
④ 加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能夠大量共存
⑤ 用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑥ 依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
⑦ 向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，發生反應：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
⑧ 常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液
A. ⑤⑦ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧
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【題目】欲從含Br-的廢液中提取溴單質，需經過一系列操作，實驗裝置及物質的性質如下：
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3. 12 | 1.59 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列說法中正確的是
A. 可用裝置甲氧化廢液中的Br-
B. 裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的密度更小
C. 用裝置丙進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
D. 用裝置丁長期貯存液溴
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【題目】用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗,則下表中各項所列對應關系均正確的一組是
選項 | X極 | 實驗前U形管中液體 | 通電后現象及結論 |
A | 正極 | Na2SO4溶液 | U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色 |
B | 正極 | AgNO3溶液 | b管中電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O |
C | 負極 | CuCl2溶液 | b管中有氣體逸出 |
D | 負極 | NaOH溶液 | 溶液PH降低 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中( )
A. 有Mg2＋，沒有Al3＋
B. 有Al3＋，沒有Mg2＋
C. 有Mg2＋和Al3＋
D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
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【題目】按要求填空:
（1）質量數為37的氯原子符號為_______。
（2）S2-的結構示意圖為______。
（3）氮原子的電子式為______,N2的電子式為______，NH4+的電子式為_________
（4）磷原子的核外電子排布式為______，其價電子排布式為_____, 其價電子排布圖為_____。
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【題目】“新時代”的中學生應具備一定的化學科學素養。下列描述中，不符合化學基本原理的是
A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不能用鐵作陽極
B. 垃圾是污染物，一定條件下還可能產生二次污染
C. 向鐵中添加一定比例的銅制成合金，防止鐵制品被腐蝕
D. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物
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