【題目】用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗,則下表中各項所列對應關系均正確的一組是
選項 | X極 | 實驗前U形管中液體 | 通電后現象及結論 |
A | 正極 | Na2SO4溶液 | U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色 |
B | 正極 | AgNO3溶液 | b管中電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O |
C | 負極 | CuCl2溶液 | b管中有氣體逸出 |
D | 負極 | NaOH溶液 | 溶液PH降低 |
A. A B. B C. C D. D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。
（1）A的分子式為____________________。
（2）根據其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質類別）。
（3）A可與金屬鈉發生置換反應，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學方程式：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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【題目】一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。
(1) “服用維生素C，可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子。”這句話指出，維生素C在這一反應中做_________劑，具有________性。
(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，則其離子方程式為：______________________。
(3) 為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如下圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是_____(填字母)
A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③
(4) 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br->Cl-，則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式：____________________________
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【題目】下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
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【題目】在一恒容密閉容器中,發生反應:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常數(K)和溫度(T)的關系如下表:
T℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
試回答下列問題:
（1）上述反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,升高溫度,平衡向______ (填“正反應”或“逆反應”) 方向移動。
（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發生上述應,5min時反應達到平衡,測得CO2(g)的轉化率是75%。
①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。
②該溫度下反應的平衡常數K=______.
（3）生產水煤氣的過程如下:
①C(s)+CO2(g) 
2CO(g)ΔH1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2
③反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。
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【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉化和利用。
（1）在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。
①基態Ni外圍價電子中有_________對成對電子。
②CH4、CO2、H2分子中有孤對電子的是_________.
（2）一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體,其相關參數如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
參數 分子 | 分子直徑/mm | 分子與H2O的結合能(E) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | y |
①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是___________.
②為開采深海海底的“可燃冰”,科學家已經證明可用CO2置換CH4。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為xnm,根據上述圖表,從物質的結構與性質的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)
③寫出CH4的一種等電子體: __________;SiO2與CO2是否互為等電子體?_________(填“是”或“不是”),理由是________.
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【題目】研究小組進行右圖所示實驗，試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液，發現鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A進行實驗1~實驗4，并記錄實驗現象:
實驗序號 | 試劑A | 實驗現象 |
1 | 0.2mol/LCuCl2溶液 | 鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出 |
2 | 0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定質量的NaCl固體 | 開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出 |
3 | 2mol/LCuSO4溶液 | 鋁條表面有少量氣泡產生，并有少量紅色固體 |
4 | 2mol/LCuCl2溶液 | 反應非常劇烈，有大量氣泡產生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成 |
(1)實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為_________。
(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質量為______g。
(3)實驗3的目的是_________ 。
(4)經檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產生白色固體的原因可能是發生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應，他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發生。
①A極的電極材料是_________。
②能證明該反應發生的實驗現象是_________ 。
(5)為探究實驗4中溶液呈現棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
i | 加入濃NaCl溶液 | 沉淀溶解，形成無色溶液 |
ii | 加入飽和AlCl3溶液 | 沉淀溶解，形成褐色溶液 |
iii | 向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液 | 溶液由無色變為褐色 |
查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]
①由述球實驗及資料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結果。
②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應補充的實驗是_______。
(6)上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現象與______有關。
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