Question

如圖所示，A、B、C、D、G是五種常見單質，其中A、G為氣體．化合物R在常溫下呈液態，F為黑色晶體，H為淡黃色粉末，I是玻璃工業的一種原料，圖中部分生成物已略去．試回答下列問題：
（1）H的電子式：

；
（2）寫出化學反應方程式：
反應①

3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

；
反應③

Na₂CO₃+Al₂O₃

高溫  .

2NaAlO₂+CO₂↑

；
（3）C與T溶液反應的離子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（4）5.4gC在G中燃燒放出166.9kJ熱量，反應②的熱化學方程式為：

4Al（S）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-3338kJ/mol

．

Answer 1

分析：“A、G為氣態單質”，且能相互化合生成R（液態），則R為H₂O；A、G、分別為H₂和O₂中的一種，再結合“G+B（單質）→H（淡黃色粉末）”可推知A、B、G、H依次為H₂、Na、O₂、Na₂O₂；T為NaOH．
“D（單質）分別與G（O₂）、R（H₂O）反應，都可生成F（黑色晶體）”，可知D為金屬單質且為Fe，F為Fe₃O₄．
“C（單質）+G（O₂）→M，且M可以與T（NaOH反應）”則M必為酸性或兩性氧化物．再結合F（Fe₃O₄）與C生成M（C的氧化物）的反應可知該反應為鋁熱反應，故可推知C、M、N依次為Al、
Al₂O₃、NaAlO₂．
“I為玻璃工業的（三種）原料之一”，且可以分別由H（Na₂O₂）、T（NaOH）得到，則I為Na₂CO₃，E為CO₂．
結合物質的性質解答該題．

解答：解：“A、G為氣態單質”，且能相互化合生成R（液態），則R為H₂O；A、G、分別為H₂和O₂中的一種，再結合“G+B（單質）→H（淡黃色粉末）”可推知A、B、G、H依次為H₂、Na、O₂、
Na₂O₂；T為NaOH．
“D（單質）分別與G（O₂）、R（H₂O）反應，都可生成F（黑色晶體）”，可知D為金屬單質且為Fe，F為Fe₃O₄．
“C（單質）+G（O₂）→M，且M可以與T（NaOH反應）”則M必為酸性或兩性氧化物．再結合F（Fe₃O₄）與C生成M（C的氧化物）的反應可知該反應為鋁熱反應，故可推知C、M、N依次為Al、
Al₂O₃、NaAlO₂．
“I為玻璃工業的（三種）原料之一”，且可以分別由H（Na₂O₂）、T（NaOH）得到，則I為Na₂CO₃，E為CO₂．
（1）H為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）①F為Fe₃O₄，R為H₂O，D為為Fe，該反應為Fe和水的反應，化學方程式為，3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
②反應③為Na₂CO₃和Al₂O₃的反應，生成NaAlO₂，反應的化學方程式為Na₂CO₃+Al₂O₃

高溫  .

2NaAlO₂+CO₂↑，故答案為：Na₂CO₃+Al₂O₃

高溫  .

2NaAlO₂+CO₂↑；
（3）C為Al，能與NaOH溶液反應生成NaAlO₂和H₂，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）C為Al，G為O₂，Al與O₂反應生成Al₂O₃，反應的化學方程式為4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃，當n（Al）=

5.4g

27g/mol

=0.2mol時，放出166.9kJ熱量，則4molAl反應放出3338kJ的熱量，反應②的熱化學方程式為4Al（S）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-3338kJ/mol，
故答案為：4Al（S）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-3338kJ/mol．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，答題時注意題中所給各物質的性質，根據反應的關系可采用正、逆推相結合的方法推斷．