Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。

（1）從海水中獲得粗鹽的方法是____________________。

（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等雜質(zhì)離子，制取精鹽的過程中需依次除去這些離子，所加除雜試劑依次是氫氧化鈉溶液、_________________和________________。

（3）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（4）③中反應(yīng)的離子方程式是________________________，生成1molBr2轉(zhuǎn)移電子________mol。

（5）由以上過程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

Answer 1

【答案】 蒸發(fā) 氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液 鹽酸溶液 2MgCl2Mg＋Cl2↑ 2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ 2 Cl2>Br2>SO2

【解析】（1）從海水中獲得粗鹽的方法是蒸發(fā)；（2）鎂離子會(huì)與氫氧根離子、碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3、過濾、在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成，將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽；（3）電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，方程式為2MgCl2Mg＋Cl2↑；（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，把溴化氫氧化為單質(zhì)溴，方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，根據(jù)方程式可知生成1molBr2 轉(zhuǎn)移電子2mol電子；（5）單質(zhì)溴能把SO2氧化為硫酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知Cl2、SO2、Br2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Br2>SO2。