Question

【題目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．氣態水到液態水繼續放熱，所以d＞c；

B．燃燒熱應生成穩定氧化物；

C．根據蓋斯定律計算；

D．根據蓋斯定律計算。

A．氣態水到液態水繼續放熱，所以d＞c，則△H3＞△H4，A錯誤；

B．燃燒熱應生成穩定氧化物，應該是液態水，燃燒熱為d kJ/mol，B正確；

C．根據蓋斯定律(①+②)/2得到：4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)/2 kJ·mol-1，C錯誤；

D．根據蓋斯定律可知(②－③×6)即得到4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6c-b) kJ·mol-1，D錯誤。

答案選B。