Question

【題目】比較下列四組△H(所有的△H均小于0)的大小，其中△H2<△H1的是（ ）

A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s) +3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2

C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

D.A(g) +B(g)=C(g) △H1 A(g)+B(g)=C(l) △H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)△H1，②4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2，由蓋斯定律①-②：4Al(s)+2Fe2O3(s)＝2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1-△H2，鋁熱反應(yīng)放熱，所以△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；

B．等量的C(s)燃燒生成CO2(g)，即充分燃燒時(shí)放出的熱量多，又燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H1＜△H2，故B錯(cuò)誤；

C．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＜△H2，故C錯(cuò)誤；

D．①A(g) +B(g)＝C(g) △H1，②A(g)+B(g)＝C(l) △H2，由蓋斯定律①-②：C(l)＝C(g) △H＝△H1-△H2＞0，因此△H1＞△H2，故D正確；

故答案為D。