【題目】高純碳酸錳在電子工業中有著重要的應用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調節浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)
A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑
B.除雜過程中調節浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質
C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質
D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續升高溫度
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【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為
， b與c形成化合物的電子式為
。下列比較中正確的是（ ）
A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負性a＞b＞d＞c
C. 原子序數：d＞a＞c＞b D. 最高價含氧酸的酸性c＞d＞a
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【題目】某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質
(1)向
溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，但迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設計了如圖裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是：________。
(2)某實驗小組稱量
草酸亞鐵晶體
加熱過程中，固體質量變化如圖所示：
①請寫出AB段發生反應的化學方程式：________________。
②
點成分為：________。
(3)向
溶液中加入過量
溶液，設計實驗證明兩者發生了氧化還原反應并且為可逆反應。
簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選
________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉移電子數為2NA
B.在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數為6NA
C.5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA
D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數：前者小于后者
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【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。
請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：____________________________________。
（2）向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時間后鐵電極附近溶液變紅，請用化學用語解釋相關原因__________________________________
（3）若在標準狀況下，有4.48 L氧氣參加反應，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質的量為__________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，b應是____________（填化學式）。
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【題目】一定溫度下，對于可逆反應A(g)＋3B(g) 
4C(g)的敘述中，能說明反應已達到平衡的是( )
A.單位時間內消耗4a mol的C同時分解a mol AB.混合氣體的物質的量不再變化
C.單位時間內消耗3a mol B同時生成4a mol CD.容器內的壓強不再變化
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【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數與壓強(p)的關系。下列說法正確的是（ ）
圖甲
，圖乙
A.圖甲中，曲線1表示正反應速率與溫度的關系
B.圖乙中，a、b兩點的反應速率：v(a)>v(b)
C.圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質量不再改變
D.圖乙中，c點的正、逆反應速率：v(逆) < v(正)
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【題目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質；含Q的化合物焰色反應呈紫色。請回答下列問題：
(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。
(2)由上述元素組成的物質YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。
(3)請設計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。
(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質量最小的物質是________。(寫化學式)
(5)R的簡單氫化物具有強還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。
(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質的量之比1：2反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。
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【題目】比較下列四組△H(所有的△H均小于0)的大小，其中△H2<△H1的是（ ）
A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s) +3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+
O2(g)=CO(g) △H2
C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
D.A(g) +B(g)=C(g) △H1 A(g)+B(g)=C(l) △H2
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