Question

(16分)氨氣是一種重要的基礎化工原料，用途廣泛。

在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境。該反應的化學方程式為2NH₃+3H₂O₂=      +6H₂O

工業(yè)中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂2NH₃  △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為C(N₂)=0.100mol/L, C(H₂)=0.300mol/L進行反應時, N₂的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示。

（1）該反應平衡常數(shù)的數(shù)學表達式             ；實驗②平衡時H₂的轉化率為_______

（2）據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。

②條件：_______      理由：                                      ________

③條件：_______      理由：                                      ________

 

Answer 1

【答案】

(16分)

N₂（2分）

（1）(3分)  40%（3分）

（2）②加了催化劑；因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動所以①②兩裝置達到平衡時N₂的濃度相同。（4分）

③溫度高；該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N₂的濃度高于①（4分）

【解析】