Question

(16分)氨氣是一種重要的基礎化工原料，用途廣泛。

（1）在微電子工業中，氨水可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，產物不污染環境。該反應的化學方程式為2NH₃  + 3H₂O₂=        +6H₂O

（2）工業中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂2NH₃  △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入N₂和H₂，濃度均為c(N₂) = 0.100mol/L, c(H₂)= 0.300mol/L，進行反應時, N₂的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應平衡常數的數學表達式為            ；實驗②平衡時H₂的轉化率為_____       。

（3）據圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。

②條件：_______      理由：                                     ________

③條件：_______      理由：                                     ________

 

Answer 1

．(16分)

（1）2NH₃  + 3H₂O₂  = N₂  +  6H₂O   （2分）

（2）K  =  （3分）           40%  （3分）

（3）②：加了催化劑（2分）；因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N₂的濃度相同。（2分）

③：溫度高（2分）；該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N₂的濃度高于①。（2分）

解析: