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已知：25°C時，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25°C時，Mg(OH)₂固體在20ml0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01 mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化成為MgF₂

【答案】

【解析】氫氧化鎂的溶度積常數小于氟化鎂的，所以A不正確。由于氯化銨溶于水，電離出NH₄^＋能結合溶液中OH^－，促進氫氧化鎂的溶解，B正確。溶度積常數只與溫度有關系，C不正確。只要溶液中c(Mg²^＋)·c²(OH^－)＞K_SP[MgF₂]，就會有氟化鎂沉淀析出，D不正確。答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等．以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還含有FeO，Al₂O₃，SiO₂等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如圖所示：

請回答下列問題：
（1）若步驟I中只用一種試劑調節溶液的pH，應選用

（填標號）．
A．稀硫酸 B．氫氧化鈉固體 C．氫氧化鉀溶液
（2）步驟I中，調節溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是：

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

（用離子方程式表示）．
（3）步驟Ⅱ中，Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子反應如下：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺⁼Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O
①該反應

不是

氧化還原反應（填“是”或“不是”），反應的平衡常數表達式：K=

c(Cr2O72-)

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

c2(CrO42-)?c2(H+)

．
②若向Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量的NaOH固體，溶液

（填標號）
A．變黃色 B．顏色不變 C．橙紅色溶液
③已知：25℃時，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7.25℃時，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是

Ag₂CrO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：

Na₂CO₃

＞

Na₂SO₃

＞

CH₃COONa

．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數目：

Na₂SO₃

＞

NaHSO₃

＞

H₂SO₃

．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是

（填序號）．
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．醋酸電離平衡常數 D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你認為往廢水中投入

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州一模）氮及其化合物在工農業生產、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1（c＞0）
請寫出CO將NO₂還原至N₂時的熱化學方程式

4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol

；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N₂的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；合成氨的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①計算在a達平衡時H₂的轉化率為

40%

；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是

升高溫度

；試寫出判斷b與a條件不同的理由

因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態氮氣的濃度相同

；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學平衡常數K與溫度（T）的關系如下表：

T/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①試確定K₁的相對大小，K₁

＜

4.1x10⁶（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是

（填序號字母）．
A．容器內NH₃的濃度保持不變 B.2v（ N₂）（正）-v（ H₂）（逆）
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是
A．[SO

]＞[NH

]＞[H⁺]＞[OH^-]
B．[NH

]＞[SO

]＞[OH^-]＞[H⁺]
C．[NH

]+[H⁺]＞[SO

]+[OH^-]
D．[NH

]＞[SO

]＞[H⁺]＞[OH^-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

平衡問題是中學化學理論中的核心問題，請完成以下相關小題：
（1）若在某溫度下向恒壓容器中投入反應物A、B，當反應A（g）+3B（g）

2C（g）達到平衡時，測得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2L．則A的起始投入量為

1.2

mol，平衡常數K=

10mol^-2?L²

，恒溫恒壓時，再向此容器內通入1.8mol A，平衡將

逆向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）已知K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，則飽和：BaSO₄溶液中c（SO₄^2-）mol?L^-1，向BaSO₄懸濁液中逐漸加入Na₂CO₃固體至c（CO₃^2-）=

5×10^-4

mol．L^-1時，BaSO₄開始向BaCO₃沉淀轉化．
（3）若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數K_a=1×10^-6，則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為

A^-+H₂O?HA+OH^-

，相同物質的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯

酸

性（±真“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，已知弱酸的電離常數：K（CH₃COOH）=1.8×10^-5；K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7；K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11；K（HClO）=4.0×10^-8．則下列說法正確的是（　　）

A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色

C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應

D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]

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同步練習冊答案

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