【題目】隨著汽車數量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是 ( )
A.提高尾氣凈化速率的常用方法是降低溫度
B.提高尾氣凈化速率的最佳途徑是研制高效催化劑
C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D.570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在農藥生產及工業制造業等領域用途非常廣泛，請根據提示回答下列相關問題：
(1)基態氮原子的電子排布式為____，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。
(2)NH4Cl中陽離子的空間構型為______，與NH4+互為等電子體的一種非極性分子的化學式為________。
(3)NH4Cl受熱易分解產生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，該溶液中存在的配離子的結構式為_______（配位鍵用→表示）。
(4)GaAs與GaN均為原子晶體，GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為_________。
(5)GaAs的晶胞結構如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_______。已知GaAs的密度為ρ g/cm3，Ga和As的摩爾質量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，阿伏伽德羅常數的值為NA，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為_______pm（寫出表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在一固定容積的密閉容器中發生反應CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表達式為__________；
②該反應的正反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
③下列選項中，能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是______(填字母代號)。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(2)下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa
⑥NH4Cl，其水溶液呈堿性的有________(填序號)；常溫下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－)＝________。
(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：
離子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是__________(填離子符號)；
②判斷Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。
(4)某電解裝置如圖所示。
①當用惰性電極電解時，d電極的反應式為________________；
②若用此裝置進行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質量相等，電鍍一段時間后對電極進行稱量，發現兩極質量差為16 g，則電路中轉移的電子的物質的量為________mol。
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【題目】下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）
A.漂白粉的成分為次氯酸鈣
B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
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【題目】食品防腐劑R的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.與CH3CH218OH發生酯化反應，生成H218O
B.與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均反應
C.能使酸性高錳酸鉀及溴水褪色，反應原理相同
D.1 mol化合物X最多能與5 mol H2發生加成反應
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【題目】環戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題：
（1）已知：
(g) = 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①，H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②，對于反應(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol 1。
（2）某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（
）在剛性容器內發生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了30%，環戊烯的轉化率為___，該反應的平衡常數Kp=____Pa。達到平衡后，欲增加環戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有_____（填標號）。
A．通入惰性氣體 B．提高溫度 C．增加環戊烯濃度 D．增加碘濃度 E．使用合適催化劑
（3）環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是____（填標號）。
A．T1＞T2 B．a點的反應速率小于c點的反應速率
C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率 D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
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【題目】下面是同學們熟悉的物質：
①
；
；
；
；
；
；
；
；
；⑩NaOH
(1)這些物質中，屬于共價化合物的是______
填序號，下同
；只含有離子鍵的是______；不含化學鍵的是______。
(2)寫出下列物質的結構式______；______。
(3)寫出下列物質的電子式______；⑩NaOH______。
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【題目】已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I－I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是
A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ
B.H2(g)＋I2(s)
2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1
C.HI(g)
H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1
D.H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂
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