【題目】下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）
A.漂白粉的成分為次氯酸鈣
B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
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【題目】Ⅰ(1)標準狀況下，1.7 g NH3與_______L H2S氣體含有的氫原子數相同。
(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數之比是__________。
(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個數___64克SO2的分子個數(填“＞、＜或＝”)
(4)標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質的量約為______mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為__________mol/L
(5)在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為________。
(6)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c(SO42﹣)=__________．
(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量濃度之比為_____________。
(8)標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為_________________，NH3的體積分數為______________.
(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是_____________mol/L。
Ⅱ．請按照要求完成下列方程式。
(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：_______________________________________。
(2)鐵與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：____________________________________________。
(3)NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為CN－與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色溶液，另一種與H＋作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN－與S2O32-反應的離子方程式：___________________________________。
(4)亞硝酸鹽是毒性較強的物質，其具有較強的還原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色變為綠色(Cr3＋)，試寫出反應的離子方程式：__________________________。
(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式：_____________________。
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【題目】某原電池裝置示意圖如圖所示。下列有關該原電池的說法正確的是
A. 鋅片是正極
B. 溶液中H＋由銅電極移向鋅電極
C. 銅片上有氣泡產生
D. 電子由銅電極經導線流向鋅電極
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【題目】熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品是化學學習的基本要求。試回答以下問題：
(1)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下列讀數(虛線所指刻度)及說法正確的是________(填字母代號)。
A．①是量筒，讀數為2.5 mL
B．②是量筒，讀數為2.5 mL
C．③是滴定管，讀數為2.5 mL
D．①是溫度計，讀數為2.5 ℃
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填字母代號)。
a．試管 b．分液漏斗 c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶) d．集氣瓶 e．酸式滴定管f．堿式滴定管
(3)實驗室常見的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：
檢查裝置C氣密性的操作方法是________________________。 若用裝置A與裝置D相連制取、收集氣體X，則X可能是下列氣體中的________(填數字序號)。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
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【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下，M能生成高分子化合物
D. 能發生加成反應不能發生取代反應
【答案】D
【解析】
試題A．根據物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發生取代反應，錯誤。
考點：考查有機物的結構與性質的關系的知識。
【題型】單選題
【結束】
22
【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）
A. 鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠
C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕
D. 從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程
【答案】B
【解析】A、鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發生吸氧腐蝕，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質濃度大，淡水中含電解質濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕，C正確；D、從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。
【題型】單選題
【結束】
23
【題目】下列說法不正確的是
A. 麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應
B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性條件下，
的水解產物是
和
D. 用甘氨酸
和丙氨酸
縮合最多可形成4種二肽
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【題目】在120℃、101kPa下，a mL由氫氣、乙烯組成的混合氣體在b mL氧氣中充分燃燒后，恢復到原溫度和壓強。已知b > 3a，且燃燒后氣體體積縮小了b/16mL，則乙烯的體積為（ ）
A．b/16mL B．b/8mL C．(a- b/8) mL D．(a+ b/8) mL
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【題目】隨著汽車數量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是 ( )
A.提高尾氣凈化速率的常用方法是降低溫度
B.提高尾氣凈化速率的最佳途徑是研制高效催化劑
C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D.570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳
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【題目】某興趣小組用粗CuO(僅含雜質FeO)制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)并進一步測定純度，具體流程如下：
相關信息如下：
①氯化銅從水溶液中結晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。
②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
(1)步驟II加入稍過量的雙氧水的目的是___。
(2)步驟III，需要用到下列所有的操作：
a.用鹽酸溶解 b.調pH=3.0 c.調pH=7.0 d.洗滌 e.過濾。
請給出上述操作的正確順序________(操作可重復使用)。
(3)步驟IV的裝置圖如圖：
①持續通入HCl的作用是________。
②加熱蒸發濃縮，當溶液體積減少到原來的
時，調整水浴溫度控制在_______時析出晶體，抽濾，洗滌，干燥。
③關于上述操作的說法不合理的是________。
A.抽濾時，需用玻璃纖維替代濾紙
B.洗滌晶體時應先關閉水龍頭，再加入洗滌劑
C.抽濾完畢時，斷開水泵和吸濾瓶之間的橡膠管，再關閉水龍頭
D.為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體宜采用低溫干燥
(4)用“間接碘量法”測定CuCl2·2H2O樣品的純度，過程如下：取0.4000g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3 標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(滴定反應為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
①寫出生成白色CuI沉淀的離子方程式________。
②該樣品中CuCl2·2H2O的質量分數為________。
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【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態不同的電子；X、Z中未成對電子數均為2； U的氧化物是第三周期元素形成的常見兩性氧化物；W的內層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序是_______ (用元素符號表示，下同)。三種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
（2）寫出Y的價電子排布式____，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數相等的元素還有________。
（3）根據等電子體原理，可知化合物XZ的結構式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。
（4）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是________ (用化學式表示)，原因是_____________。
（5）Y的氫化物易液化的原因是___________。
（6）XZ32-的立體構型是________，其中X原子的雜化軌道類型是________，互為等電子體的離子________。
（7）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物中存在的氫鍵________。
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