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【題目】某同學用NaOH配制0.10molL-1的500mLNaOH溶液的過程如圖所示：你認為該同學的錯誤步驟有（）

A. 1處B. 2處C. 3處D. 4處

【答案】C

【解析】

按照計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→振蕩→定容→搖勻→裝瓶步驟進行分析；

配制500mL溶液，需要NaOH的質量為500×10－3L×0.10mol·L－1×40g·mol－1=2.0g，NaOH易潮解，稱量時，需要將NaOH放入燒杯中稱量，而①沒有用燒杯，然后加水溶解，冷卻，移液，振蕩，定容，定容時，玻璃棒的下端應位于容量瓶刻度線以下，④玻璃棒下端在刻度線以上，當加入蒸餾水至距離刻度線有2至3厘米時，改用膠頭滴管，眼睛應平時刻度線，且凹液面最低點與刻度線相切，⑤是仰視，最后搖勻，共有3處錯誤；

答案為C。

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【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分。

（1）上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________，根據元素周期律，請預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“強于”或“弱于”)。

（2）上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為：________＞________＞________。（用化學式填寫）_____________

（3）寫出S2-的離子結構示意圖為______________；判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。

（4）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，請寫出將SO2氣體通入溴水中反應的離子方程式：________________________________。

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【題目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO2(標準狀況)。問：

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

(2)鹽酸的物質的量濃度_________。

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【題目】在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是（）

①單位時間內生成n molC，同時生成n mol D

②單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A

③C(g)的物質的量濃度不變

④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1

A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發生的主要反應的化學方程式為________。

（2）物質A為________（填化學式），“一系列操作”為________。

（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產率，可采取的措施有________、________。（寫出兩條）。

（4）“電解”是以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質。陰極的電極反應式為________；若制得金屬Ti 9.60g，陽極產生氣體________mL（標準狀況下）。

（5）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應的離子方程式________；若反應后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1）