【題目】在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是（ ）
①單位時間內生成n molC，同時生成n mol D
②單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A
③C(g)的物質的量濃度不變
④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1
A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤
【答案】A
【解析】
①生成nmolC是正反應，生成nmolD也是正反應，不能說明正逆反應速率是否相等，故錯誤；②生成nmolD是正反應，生成2nmolA是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明得到平衡狀態，故正確；③C(g)的物質的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故正確；④平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故錯誤；⑤反應速率之比等于化學計量數之比，與平衡狀態無關，不能說明反應達到平衡狀態，故錯誤，故能表明反應已達到平衡狀態的是②③，故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度／（mol·L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A. 此時刻正反應速率大于逆反應速率
B. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
C. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
D. a=1.64
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是 ( )
A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發進行，說明該反應的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明升高溫度促進了水解，使水解平衡正向移動，所以可以說明純堿的水解是吸熱反應，故A正確；B. 根據△G＝△H－T△S可知，當△G小于0時反應自發進行，由于反應NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值減小的反應，所以如果該反應在較低溫度下能自發進行，則說明該反應的△H＜0，故B錯誤；C.因合成氨的反應是可逆反應，所以無法確定將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應后，生成了多少NH3(g)，故無法計算該反應的焓變，故C錯誤；D. 燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，所以生成的水應為液態，即甲烷燃燒的熱化學方程式應表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D錯誤；答案選A。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是
A. 加水 B. 升溫 C. 加適量CH3COONa固體 D. 通適量HCl氣體
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【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態的是( )
①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂
②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1
③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變
④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變
⑤體系溫度不再改變
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態，故①選；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未說明二者表示的是正反應速率還是逆反應速率，則不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態，故②不選；③根據質量守恒可知，該反應在反應前后質量不變，又因容器恒容，所以反應體系的密度始終不變，則體系氣體密度不再改變不能說明反應達到平衡狀態，故③不選；④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態，故④選；⑤因該反應是在恒容隔熱容器中進行，則體系溫度不再改變，說明反應達到了平衡狀態，故⑤選，綜上所述，答案選C。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )
A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D. 將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出
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【題目】（1）現有a.BaCl2 b.金剛石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片六種物質，按下列要求回答（若有多個選項的，多選錯選不給分）：
①熔化時需要破壞共價鍵的是______， 熔點最高的是_______，熔點最低的是_______。
②屬于離子化合物的是________，只含有離子鍵的物質是________，含有兩種化學鍵的物質是_________，含有分子間作用力的是__________。
（2）看下圖回答下列問題
①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是___________，負極反應式為___________。
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為_______（填Mg或Al），總反應方程式為__________。
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【題目】大腦的生長發育與不飽和脂肪酸密切相關，深海魚油中提取的“DHA”就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，稱為“腦黃金”，它的分子中含有6個碳碳雙鍵，名稱為二十六碳六烯酸，其化學式為
A. C25H50COOH B. C26H41COOH C. C25H39COOH D. C26H47COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮
B．反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響
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【題目】汽車尾氣主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物質，尾氣中CO、氫氧化物(NOx) 嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深入的研究。
（1）利用甲烷還原NOx
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________________________。
（2）將不同量的CO(g)積H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為/span>_________(保留兩位有效數字，下同)。
②該反應為________(填“吸熱”或“放熱”) 反應，實驗2條件下的平衡常數K=________。
③若達平衡狀態時，實驗2 與實驗3中各物質的質量分數分別相等，且t＜4min,則a、b應滿足的關系是_________________________(用含a、b的數學式表示)。
（3）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準。該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔(Y2O3) 和氧化鋯(ZrO2) 晶體，能傳導O2-，則負極的電極反應式為____________。
（4）SO2可用鈣基固硫反應除去，反應生成的CaSO4是一種微溶物質，其Ksp=9.0×10-6。若將濃度為2×10-3mol/L的Na2SO4溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________。
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