Question

【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）

A.原混合溶液中c(K＋)為2mol·L-1

B.上述電解過程中共轉移4 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.5mol

D.電解后溶液中c(H＋)為2mol·L-1

Answer 1

【答案】AB

【解析】

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，兩階段的化學方程式分別為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，2H2O2H2↑＋O2↑；氣體的物質的量==1mol；每生成1mol氧氣轉移4mol電子，每生成1mol氫氣轉移2mol電子，每生成1mol銅轉移2mol電子，所以根據轉移電子守恒得銅的物質的量= =1mol，則銅離子的物質的量濃度==2mol/L，根據電荷守恒得鉀離子濃度=6molL-1-2mol/L×2=2mol/L，
A．根據分析知，原混合溶液中c(K+)為2molL-1，故A正確；
B．轉移電子的物質的量=1mol×4=4mol，故B正確；
C．根據以上分析知，銅的物質的量為1mol，故C錯誤；

D．第一階段才有H+產生，第一階段轉移了2mol電子，產生的H+的物質的量為2mol，電解后溶液中c(H+)為：=4mol/L，故D錯誤；

故選：AB。