【題目】.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A.鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O===FeO42-＋8H＋
B.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變
【答案】B
【解析】
A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-6e－+8OH－═FeO42-+4H2O，堿性條件下不能生成氫離子，故A錯(cuò)誤；
B．鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－═H2↑+2OH-，故B正確；
C．電解池中陰離子移向陽(yáng)極，所以OH-自左向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)消耗氫氧根pH降低、陰極區(qū)生成氫氧根pH升高，電解池總反應(yīng)為：Fe+2H2O+2OH－═FeO42-+3H2↑，則混合溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）填寫下列表格：
物質(zhì) | 分子數(shù) | 質(zhì)量/g | 物質(zhì)的量/ mol | 摩爾質(zhì)量/(g |
O2 | __ | 8.0 | __ | __ |
H2SO4 | 3.01×1023 | __ | __ | __ |
H2O | __ | __ | 0.5 | __ |
（2）147gH2SO4的物質(zhì)的量是____；0.5molH2SO4的質(zhì)量是____g，其中含有____mol H；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子數(shù)為_____個(gè)，含氫原子數(shù)為____個(gè)。
（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為____，R的相對(duì)原子質(zhì)量為____。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是
A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)
D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
nCH3CH=CH2
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。
(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為______和____。
(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。
(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。
(5)TiCl3濃溶液中加入無(wú)水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。
(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn)，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測(cè)，鈦酸鍶的化學(xué)式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過(guò)儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。
Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。
（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D的導(dǎo)管一直沒(méi)入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成過(guò)程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。
（5）過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_______________________。
（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
（7）本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求回答下列問(wèn)題。
（1）
的名稱為______。
（2）
的名稱為______。
（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
（5）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。
a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。
a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示：
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置進(jìn)行脫硫，將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)為(右圖)：下列說(shuō)法正確的是
A. 甲池中得到H2O2的反應(yīng)，H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
B. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲池溶液質(zhì)量變化3.4g，乙池溶液質(zhì)量保持不變
C. 光照時(shí)乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為：AQ+2H+-2e-=H2AQ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O
(1)配平上述化學(xué)方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了___________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。還原劑與氧化劑的的物質(zhì)的量之比為____________。
(3)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。
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