【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為為4NA
B．常溫下，1 L 0.1molL﹣1的
溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：
已知：
① 鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑
② CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③ 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為_______________________。
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是________________________。
（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是____________________和過濾。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________________。
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是____________ ___。
（6）在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行 _操作。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為 。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學(xué)方程式 ； E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.25 g mL-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
（2）配制 240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。
A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， 。
②容量瓶中原有少量蒸餾水， 。
③定容時觀察液面俯視， 。
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度 。
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 。
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，32gO2 、O3的混合物含有2Na個氧原子
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C．1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl分子數(shù)為1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是
A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10
C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H20
2H2↑+02↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子的種類取決于
A. 質(zhì)子數(shù) B. 質(zhì)量數(shù)
C. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D. 原子序數(shù)
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【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，乙圖是甲圖的電解池進行電解時某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響)，這個量x是表示
A．各電解池析出氣體的體積
B．各電解池陰極質(zhì)量的增加量
C．各電解池陽極質(zhì)量的增加量
D．各電極上放電的離子總數(shù)
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