Question

【題目】實驗室用密度為1.25 g mL-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 。

（2）配制 240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規格/mL

（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。

A．用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， 。

②容量瓶中原有少量蒸餾水， 。

③定容時觀察液面俯視， 。

（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？

①定容時加蒸餾水時超過了刻度 。

②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 。

③定容搖勻后發現液面下降 。

Answer 1

【答案】（1）12.5mol/L；（2）2.0，250；（3）BCAFED；

（4）①偏低，②不變，③偏高；

（5）①重新配制，②重新配制，③無需再配。

【解析】試題分析：（1）實驗室用密度為1.25 g mL-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸，由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液。則所需HCl的物質的量為：n（HCl）=0.25L×0.1 mol L-1=0.025mol，溶質HCl的質量為：m（HCl）=0.025mol×36.5g mol-1=0.9125g，溶液的質量為：，故溶液的體積，因此溶質的物質的量濃度為：；（2）由上述分析可知，應量取濃鹽酸的體積為2.0mL；需要選用容量瓶的規格是250mL容量瓶；（3）配制溶液時，第一步，用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶儲存。故配制溶液的正確順序是BCAFED ；（4）根據公式，c=n/V進行誤差分析。①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質的物質的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質的量濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的配制過程無影響，即溶質的物質的量濃度不變；③定容時觀察液面俯視，溶液的體積偏小，因此溶質的物質的量濃度偏高。（5）①定容時加蒸餾水時超過了刻度，必須重新配制溶液；②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出，溶質的物質的量偏小，因此所配的溶液的物質的量濃度不準，必須重新配制；③定容搖勻后發現液面下降，無需重新配制。