Question

25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(　 　)

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C)均增大

 

Answer 1

C

【解析】本題主要考查鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離。NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在鹽的水解平衡和水的電離平衡,A正確;HC水解和電離后與C水解后的粒子種類一樣,此時兩溶液中均存在:HC、C、H2CO3、OH-、Na+、H+、H2O,B正確;因為C水解程度大于HC,所以Na2CO3溶液堿性更強(qiáng),C錯誤;加入NaOH固體,前者因OH-與HC 反應(yīng)而使c(C)增大,后者因OH-抑制C的水解而使c(C)增大,D正確。