Question

常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是（　 　）

A.H2A為二元弱酸

B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）

C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）

D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）

 

Answer 1

D

【解析】根據圖像可知:H2A溶液稀釋100倍,溶液pH由2增至4,說明H2A是強酸,而H2B溶液稀釋200倍,溶液pH增加2個單位,說明H2B是弱酸,A項錯誤;由于HA-H++A2-,溶液中不存在H2A、HA-,B項錯誤;由物料守恒關系可知:c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）,C項錯誤;H2B是弱酸,其鈉鹽水溶液呈堿性,D項正確。