Question

【題目】向某密閉容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t0～t1階段c（B）未畫出］。附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強

C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）2C（g）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像，無法判斷該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強，故B正確；C、反應(yīng)中A的濃度變化為0．15mol/L-0．06mol/L=0．09mol/L，C的濃度變化為0．11mol/L-0．05mol/L=0．06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0．09：0．06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0．09mol/L的A，則生成0．03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0．06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0．1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0．1mol-0．06mol=0．04mol，故C錯誤；D、反應(yīng)中A的濃度變化為0．15mol/L-0．06mol/L=0．09mol/L，C的濃度變化為0．11mol/L-0．05mol/L=0．06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0．09：0．06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），故D錯誤；故選B。