Question

【題目】(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請同答：

（1）A2X2的結構式 ，Y2X2的電子式 。

（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是 (填化學式，下同)；工業上將Z的低價氧化物轉化為高價氧化物的化學方程式為 。

（3）W元素在周期表中的位置為 ；實驗室制備W單質的化學反應方程式為 ；在上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為 。

Answer 1

【答案】（1）H-O-O-H；

（2）H2O 2SO2+O22SO3

（3）第三周期第VIIA族 4HCl（濃）+MnO22H2O + Cl2↑+MnCl2；1:2

【解析】試題分析：（1）A和X可組成兩種常溫下為液態的化合物A2X、A2X2，可判斷A是H元素，X是O元素；O與Na也可組成兩種常溫下為固態的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應均為黃色，所以Y是Na；則Z是S元素，W是Cl元素。

（1）A2X2的結構式即過氧化氫的結構式，過氧化氫是共價化合物，其結構式為H-O-O-H；Y2X2是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，電子式為；

（2）O與S的氫化物中，H2O的沸點較高，因為水分子間存在氫鍵；Z的低價氧化物是二氧化硫，轉化為高價氧化物是三氧化硫，化學方程式為2SO2+O22SO3

（3）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，化學方程式為4HCl（濃）+MnO22H2O + Cl2↑+MnCl2；HCl中有1/2作還原劑，二氧化錳作氧化劑，所以該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:2。