Question

【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJmol-1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率___。

（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】 5 mol/（Lmin） ＞

【解析】

(1)對(duì)于反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

平衡常數(shù) 答案為

在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)， 答案為5；

，答案為mol/（Lmin）；

(2)判斷平衡移動(dòng)方向時(shí)，我們可利用濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系進(jìn)行判斷，

平，衡正向移動(dòng)，v(正)> v(逆)， 答案為 >。