Question

【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)對(duì)含苯酚(或醛類)廢水的有效處理，該電池工作一段時(shí)間后，中間室內(nèi)的NaC1溶液濃度減小，則下列敘述正確的是

A.a電極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過(guò)中間室到達(dá)b電極

B.M為陽(yáng)離子交換膜，電解過(guò)程中中間室內(nèi)的n(NaC1)減小

C.處理含苯甲醛廢水時(shí)a電極反應(yīng)式為：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+

D.當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時(shí)，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8：7

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A.根據(jù)電池裝置圖可知，a極上苯酚或苯甲醛反應(yīng)生成CO2，碳元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到達(dá)b電極，A錯(cuò)誤；

B.因陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，為保證電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的穩(wěn)定性，M應(yīng)為陰離子交換膜，中間室內(nèi)的n(NaC1)減小，B錯(cuò)誤；

C.處理含苯甲醛廢水時(shí)，苯甲醛中碳元素失電子化合價(jià)升高生成CO2，根據(jù)元素和電荷守恒，電極反應(yīng)式為C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+，C正確；

D. b極上，Cr2O72-中鉻元素化合價(jià)降低生成Cr(OH)3，每消耗1mol K2Cr2O7轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)式C6H5OH－28e－+11H2O=6CO2+28H+、C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+可知，消耗的的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為，D正確；

答案選CD。