【題目】一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正確的是( )
A. 陶瓷片允許水分子通過
B. 電池放電時，N極發生氧化反應
C. 電池充電時，陰極反應為Li++e-=Li
D. 電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的負極相連
【答案】C
【解析】鋰銅可充電電池，工作原理：放電時，金屬鋰是負極，發生失電子的氧化反應，在充電時，電源的正極連接原電池的正極，發生失電子的氧化反應，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開，則陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過。A、非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開，則陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過，故A錯誤；B、放電時，金屬鋰是負極，發生失電子的氧化反應，M是負極，N為電池的正極，發生還原反應，故B錯誤；C、充電時，陰極反應和放電時的負極反應互為逆過程，電極反應為：Li++e-═Li，故C正確；D、充電時，接線柱A應與M極相連，M是負極，所以A外接電源的負極相連，故D錯誤；故選C。
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【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。（ ）
HIn(溶液) 
H+（溶液）+In－(溶液)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A.①③⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
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【題目】已知N≡N鍵能為946 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2 + 3H2 
2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，則H—H鍵的鍵能是
A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol
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【題目】（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱
方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應
①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。
②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式_________。
③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．五氧化二磷
D．向上排空氣法 E．排水法 F．向下排空氣法
④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。
（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：
①負極是_______，發生_______反應（填氧化或還原）。
②正極的電極反應式_______。
③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2 mol e-發生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為_______。
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【題目】某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質的組成進行實驗探究。
（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）
實驗1：銅片與濃硫酸反應
操作 | 現象 |
加熱到120℃~250℃ | 銅片表面變黑，有大量氣體產生，形成墨綠色濁液 |
繼續加熱至338℃ | 銅片上黑色消失，瓶中出現“白霧”，溶液略帶藍色，瓶底部有較多灰白色沉淀 |
①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現象是___________。
（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。
資料2：
CuS | Cu2S |
黑色結晶或粉末 | 灰黑色結晶或粉末 |
難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸 | 難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水 |
【設計并實施實驗】
實驗2.探究黑色固體中是否含CuO
操作 | 現象 |
i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌 | 黑色表層脫落，露出光亮的銅片 |
ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降 | 上層溶液澄清、無色 |
①試劑A是_________。
②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現象是______。
實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S
操作 | 現象 |
i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置 | 有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍色 |
ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置 | 有固體剩余，溶液變成淺綠色 |
【獲得結論】由實驗2和實驗3可得到的結論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。
【實驗反思】
分析實驗1中338℃時產生現象的原因，同學們認為是較低溫度時產生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發生的所有反應的化學方程式為_____________。
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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：
反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A．P點一定為平衡狀態點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；NO的平均反應速率為________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為_______________。
（3）用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發生的電極反應式為___________________。
②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____（填“增大”或“減小”）____克。
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【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，______________________ ，則說明裝置A的氣密性良好。
（2）裝置A是氫氣的發生裝置，可以選用的藥品是______（填選項）
A．稀硫酸和鋅片 B．稀硝酸和鐵片
C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①____________③（填序號）。
①打開止水夾
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗純
⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣
探究二：
（4）甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是_____________(用離子方程式表示)；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為_____；丁同學設計實驗證明另一種物質是否存在，則其設計方案中檢驗另一種物質所有試劑名稱為______________。
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為 ， 總反應的離子方程式為。
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是。
A.溶液中Na＋向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D.若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為。 此時通過陰離子交換膜的離子數(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度時將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a<1.0 B. 水的電離程度：b<d<c
C. C點：c(NH4+)=1.0mol/L D. d點：c(Cl-)<c(NH4+)
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