Question

【題目】在某溫度時將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a<1.0 B. 水的電離程度：b<d<c

C. C點：c(NH4+)=1.0mol/L D. d點：c(Cl-)<c(NH4+)

Answer 1

【答案】D

【解析】酸堿中和反應是放熱反應,反應過程中會導致溶液溫度升高,弱電解質的電離是吸熱過程,一水合氨是弱電解質,所以一水合氨電離過程中吸收熱量,當溫度最高時氨水和鹽酸恰好完全反應,二者的物質的量相等,根據圖知,二者完全反應時氨水體積小于,則氨水濃度大于,即a>1.0 ,A錯誤；酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,酸中或堿中越大,其抑制水電離程度越大；b點溶液溫度最高,說明二者恰好完全反應生成氯化銨,所以溶質為,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則氨水應該過量,所以c點溶液中溶質為和,d點溶液中溶質為和,且,d點抑制水電離, b、c點促進水電離,但b點促進水電離程度大于c，所以水電離程度大小順序是b> c> d；B錯誤；c點溶液呈中性,則c(Cl-)=c(NH4+)，因為溶液體積是鹽酸的二倍,所以是原來的一半,為0.5mol/L，c(NH4+)=0.5mol/L， C錯誤；d點時，溶質為和,且,d點抑制水電離,電離大于水解，所以c(Cl-)<c(NH4+)，D正確；正確選項D。