【題目】將3. 84 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應，當銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是
A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol
【答案】D
【解析】
方法①：Cu完全反應，與硝酸反應的HNO3分為2部分，一部分體現(xiàn)酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分體現(xiàn)出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合氣體；根據(jù)N守恒，體現(xiàn)出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)= 
，體現(xiàn)出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為0.1mol，則總物質(zhì)的量為0.12mol+0.1mol=0.22mol；
方法②：假設xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，則
x+y=0.06，
， 解得x=0.045，y=0.015，則消耗的酸的物質(zhì)的量為4×0.045+
×0.015=0.22；
故答案選D。
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【題目】用50mL0.50mol/L 鹽酸與50 mL0.55mol/LNaOH溶液，在右圖裝置中進行中和熱的測定，請回答下列問題：
(1)從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是________。
(3)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？________。
(4)某同學實驗記錄數(shù)據(jù)如下表所示假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)根據(jù)該同學的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測的中和熱△H=________。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | |||
HCl | NaOH | ||||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 | ||
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 | ||
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 | ||
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【題目】已知甲酸的分解反應：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反應歷程為：
根據(jù)過渡態(tài)理論，其反應過程中的能量變化如圖所示，E1、E2、E3均為大于0。
下列說法不正確的是
A.E2為正反應的最高活化能
B.該反應為放熱反應，△H＝E3
C.圖像中第一個峰(過渡態(tài))對應的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過渡態(tài)I
D.使用催化劑后，正逆反應速率同等程度改變，平衡不移動
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【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：
(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。
(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。
①滴定終點的現(xiàn)象是______________________。
②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________（列出含 m、c、V 的表達式）。
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【題目】A，B，C，D，E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應，其物質(zhì)的量之比為1：2，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．下列敘述錯誤的是（ ）
A.B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOHB.C與乙醇發(fā)生了酯化反應
C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應D.E的分子式為C3H2O4Na2
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【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HX<HY<HZ
B.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
C.根據(jù)滴定曲線，可得知Y－的水解常數(shù)K約為10－9
D.由圖象可知酸堿中和滴定分析不適用于極弱的酸和極弱的堿的測定
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【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：
（1）反應結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。
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【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， 且 X、Z 原子序數(shù)之和是 Y、W 原子序數(shù)之和的
。甲、乙 、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物， M 是某種元素對應的單質(zhì)， 乙和丁的組成元素相同， 且乙是一種“綠色氧化劑”， 化合物 N 是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述質(zhì)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是：
A.沸點：丁＞丙，熱穩(wěn)定性：丁＞丙
B.原子半徑： r(Y) > r(Z) > r(W)
C.Z 與 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均滿足 8 電子結(jié)構(gòu)
D.化合物N 與乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同
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【題目】抗擊新冠的疫情中，法匹拉韋和瑞德西韋率先突出重圍。研究表明兩者是新冠肺炎潛在的有效藥物，目前正在中國進行 3 期臨床實驗，下列關(guān)于法匹拉韋和瑞德西韋的描述不正確的是
A.瑞德西韋含有酯基，可以水解；法匹拉韋不含酯基，不能水解
B.法匹拉韋分子式為C5H4O2N3F
C.瑞德西韋屬于芳香族化合物
D.1mol 瑞德西韋與足量金屬鈉反應最多生成 1molH2
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