Question

【題目】用50mL0.50mol/L 鹽酸與50 mL0.55mol/LNaOH溶液，在右圖裝置中進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1)從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是________。

(3)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？________。

(4)某同學實驗記錄數據如下表所示假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)根據該同學的實驗數據計算，該實驗測的中和熱△H=________。

溫度 實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃
	HCl	NaOH
1	20.0	20.1		23.2
2	20.2	20.4		23.4
3	20.5	20.6		23.6

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 保溫 3次 不同意，因為不同的溫度計誤差不同 -51.8 kJ/mol

【解析】

(1)根據中和熱的測定原理分析；根據量熱計的構造來判斷該裝置缺少的儀器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

(3)測定中和熱要測定反應前后溶液的溫度，不同的儀器誤差范圍不同；

(4)先根據表中測定數據計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后根據中和熱的含義計算出中和熱。

(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，內外燒杯要一樣高，否則，熱量散失大；由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，在燒杯上部蓋上硬質板，這樣就可以減少實驗過程中的熱量損失；

(3)測定中和熱要測定反應前鹽酸、NaOH溶液的溫度及二者混合后恰好完全反應時溶液的溫度，故做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，由于不同的溫度計誤差不同，所以該同學的觀點不合理；

第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為3.15℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；

平均溫度差△T=（3.15+3.1+3.05）℃÷3=3.1℃，50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，反應生成H2O的物質的量以不足量的鹽酸為標準計算，n(H2O)=cV=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，所以中和熱△H=-=-51.8kJ/mol。