Question

【題目】合成氨和制硫酸是中學階段重要的化工生產(chǎn)反應。

（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內發(fā)生的反應方程式為___；在實際生產(chǎn)過程中，操作溫度選定400-500攝氏度，壓強采用常壓的原因分別是___。

（2）合成氨反應生成的氨氣可用于工業(yè)制純堿，寫出以氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水為原料制備純堿的化學方程式___、___。

（3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的熱量，寫出熱化學反應方程式___。

（4）常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無色無味的單質氣體，寫出此反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目____，該反應中被還原的是___，還原產(chǎn)物是___。

Answer 1

【答案】2SO2+O22SO3 選用400～500攝氏度的原因是因為在該溫度范圍內催化劑的活性最高，常壓下SO2的轉化率已經(jīng)足夠了，若增加壓強，需要采用特種設備，增加成本 NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+34Q(Q＞0) 氯氣 氯化銨

【解析】

（1）接觸室內二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，反應的方程式是2SO2+O22SO3；400～500攝氏度時催化劑的活性最高，常壓下SO2的轉化率已經(jīng)足夠了，若增加壓強，需要采用特種設備，增加成本，所以操作溫度選定400-～500攝氏度，壓強采用常壓。

（2）氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水反應生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，反應方程式是NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（3）每生成1g液氨，放出QkJ的熱量，則生成2mol液氨放熱34QkJ，反應的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+34Q(Q＞0)

（4）氨氣和氯氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式是，氯元素化合價由0降低為-1，氮元素化合價由-3升高為0，電子轉移的方向和數(shù)目是；氯元素化合價由0降低為-1，氯氣被還原，氯氣被還原為氯化銨，還原產(chǎn)物是氯化銨。