Question

【題目】將11.5 g鈉投入到89 g水中(足量)，充分反應后所得溶液的密度為1.25 g·cm－3。

計算：(1)生成H2的體積(標準狀況下) _______ 。

(2)所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少________ ？

Answer 1

【答案】5.6 L 6.25 mol·L－1

【解析】

根據n=m÷M計算11.5g Na的物質的量，根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計算生成氫氣、NaOH的物質的量，根據V=nVm計算氫氣的體積；根據m=nM計算氫氣的質量，溶液質量=m（Na）+m（水）-m（氫氣），再根據V=m÷ρ計算溶液的體積，根據c=n÷V計算所得溶液物質的量濃度．

11.5g Na的物質的量：n(Na)=11.5g÷23g·mol－1=0.5mol，

n（NaOH）= =0.5mol

n（H2）= =0.25mol

（1）標況下生成氫氣的體積：V(H2)=0.25mol×22.4L·mol－1=5.6L；

（2）生成氫氣的質量m((H2)=0.25mol×2g·mol－1=0.5g，

溶液質量=11.5g+89g-0.5g=100g，

溶液的體積= =80mL，

溶液的物質的量濃度= =6.25mol·L－1。