Question

【題目】由短周期常見元素組成的純凈物甲、乙、丙、丁，其轉化關系如下圖所示，己知物質甲與物質乙之間的反應不在溶液中進行。

(1)若丙是淡黃色固體，其焰色反應為黃色，則化合物丙的化學式為____________；在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的丁溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______________________。

(2)若常溫下丙是有色氣體，丁是—元強酸。則化合物丙與H2O反應的化學方程式為__________________。

(3)某化學興趣小組利用下圖來探究(2)中氣體丙的性質。

實驗中，裝置A中淡黃色固體變成白色固體，體現了氣體丙的______________(填“氧化性，或“還原性”），一段時間后，裝置B中溶液開始變藍，寫出溶液變藍的離子方程式_____________________。

Answer 1

【答案】 Na2O2 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 還原性 NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O

【解析】(1)若丙是淡黃色固體，其焰色反應為黃色，則丙為Na2O2，丁為NaOH溶液；在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的NaOH溶液，且a+b=14，因醋酸為弱酸，醋酸過量，反應后溶液呈酸性，則有c(H+)＞c(OH-)，根據溶液中的電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可知所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)丙是有色氣體，且丁為一元強酸，則丙應為NO2，甲應為O2，乙為NO，丁為HNO3，NO2與水反應生成HNO3和NO，反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)NO2通過淡黃色固體Na2O2后，固體變成白色固體，說明NO2變Na2O2氧化，體現氣體NO2的還原性，多余的NO2氣體通入酸性的淀粉KI溶液，一段時間后，溶液開始變藍，說明有I2生成，發生反應的離子方程式為NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O。