【題目】下列物質，不能由單質直接反應制得的是（ ）
A. HCl B. FeS C. NH3 D. FeCl2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施錯誤的是
A．大力發展氫能源 B．充分利用太陽能 C．使用含碳能源 D．提高能源利用率
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【題目】VL濃度0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可采取的措施是（）
A. 通入標準狀況下的HCl氣體11.2L
B. 加入2mol/L的鹽酸VL混合均勻
C. 加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL
D. 將溶液加熱濃縮到0.5VL
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【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g) + 3Y(g)
2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是
A．X、Y、Z的物質的量之比為1 : 3 : 2
B．X、Y、Z的濃度不再發生變化
C．單位時間內生成2n mol Z，同時生成3n mol Y
D．單位時間內消耗n mol X，同時消耗3n mol Y
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【題目】由短周期常見元素組成的純凈物甲、乙、丙、丁，其轉化關系如下圖所示，己知物質甲與物質乙之間的反應不在溶液中進行。
(1)若丙是淡黃色固體，其焰色反應為黃色，則化合物丙的化學式為____________；在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的丁溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______________________。
(2)若常溫下丙是有色氣體，丁是—元強酸。則化合物丙與H2O反應的化學方程式為__________________。
(3)某化學興趣小組利用下圖來探究(2)中氣體丙的性質。
實驗中，裝置A中淡黃色固體變成白色固體，體現了氣體丙的______________(填“氧化性，或“還原性”），一段時間后，裝置B中溶液開始變藍，寫出溶液變藍的離子方程式_____________________。
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為___________________________。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________。
（3）平衡時X的轉化率為_____________ 。
（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系內壓強與開始時壓強之比為________________；②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。
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【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是（）
A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀
C．Fe2O3與CO高溫下反應制備金屬鐵 D．Cu2S與O2高溫下反應制備金屬銅
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【題目】[化學一選修3：物質結構與性質
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Ti3+的未成對電子數有__________個。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。
③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。
(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為______________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。
③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。
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