Question

【題目】某溶液可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,現取300 mL溶液平均分為3份進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下氣體1344 mL(假設氣體全部逸出)；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是()

A.Cl-一定存在B.原溶液CO32-濃度為0.1 mol﹒L-1

C.Ca2+可能存在D.K+一定存在

Answer 1

【答案】D

【解析】

由（2）加入足量NaOH溶液后加熱有氣體生成，說明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）==0.06mol；由③加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀8.24g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g，說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而不含Ca2+；剩余2.33g是BaSO4，n（SO42-）=n（BaSO4）==0.01mol，BaCO3的質量為m（BaCO3）=8.24g-2.33g=5.91g，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.03mol。

A項、加入AgNO3溶液，有沉淀產生，不能說明溶液中有Cl-，因為CO32-、SO42-與AgNO3溶液也能生成沉淀，故A錯誤；

B項、由一份溶液中n（CO32-）為0.03mol可知原溶液CO32-濃度=0.3mol/L，故Ｂ錯誤；

C項、由（3）可知溶液中含有CO32-、SO42-，則溶液中一定不含Ca2+，故C錯誤；

D項、若溶液中不含有K+、Cl-，陽離子電荷數為0.06mol，陰離子電荷數為0.01mol×2+0.03mol×2=0.08mol,陰離子電荷數大于陽離子，則原溶液一定含有K+，可能含有Cl-，個D正確；

故選D。