Question

【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引用了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

(1)上述反應平衡常數K的表達式為_______________，溫度降低，平衡常數K_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝_______。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

(3)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_______(填寫序號字母)

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】 增大 0.15 mol·L－1·min－1 c

【解析】

(1)該反應生成物比反應物能量低，是放熱反應；溫度降低，平衡正向移動，K值增大。

(2)v(H2)＝3v(CO2)＝×3＝0.15 mol·L－1·min－1。

(3)及時分離出甲醇氣體會使平衡正向移動，但反應速率減小；升高溫度會使反應速率增大，但平衡逆向移動；選擇高效的催化劑會加快反應速率，但平衡不移動；保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2，等效于在原平衡的基礎上增大壓強，化學反應速率增大，平衡正向移動。