| A．S | B．C | C．N | D．S和N |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：
（1）圖中設備A的名稱是_____________，該設備中主要反應的化學方程式為 。
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是_____（填字母序號）。
| A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發生 |
| B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫 |
| C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2% |
| D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環體系：
上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有：（ ）
①化學變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；③光能或電能可以轉化為化學能；④無機物和有機物可以相互轉化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源．
| A．①②③ | B．①②④⑤ | C．①④⑤ | D．①②③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：
部分含釩物質在水中的溶解性如下：
回答下列問題：
(1)工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為_______
(2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反應①的離子方程式為_______;反應②的離子方程式為ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。
(3)該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式為_______。
(4) 實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗，當加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是_______ (已知V2O5的相對分子質量為182)。
(5) 全釩液儲能電池是利用不同價態的離子對之間的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應式為VO2＋＋V2＋＋2H＋
VO2＋＋V3＋＋H2O
①放電時的正極反應式為______________。
②放電過程中氫離子的作用是______________，充電時若轉移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化量為______________。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應中KMnO4被氧化 |
| B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5﹕1 |
| C．每生成1molCl2時，反應中轉移的電子為2mol |
| D．每消耗16molHCl時，其中做氧化劑的HCl是10mol |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．失去電子的物質是還原劑，具有氧化性 |
| B．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降 |
| C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 |
| D．氧化還原反應中，某元素由化合態變為游離態，此元素可能被還原也可能被氧化 |
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