Question

在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O下列敘述中正確的是（　　）

A．反應(yīng)中KMnO4被氧化

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5﹕1

C．每生成1molCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．每消耗16molHCl時(shí)，其中做氧化劑的HCl是10mol

Answer 1

A．該反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，元素化合價(jià)變化為：Mn元素由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以高錳酸鉀作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中個(gè)高錳酸鉀作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，濃鹽酸中的

5

8

作還原劑，

3

8

作酸，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5，故B錯(cuò)誤；
C．每生成1molCl₂時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子=1mol（1-0）×2=2mol，故C正確；
D．該反應(yīng)中部分濃鹽酸作還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．