Question

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mgL﹣1，從海水中提取溴的工業流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是：_______．

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___（填序號）．

A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：

___Br2+___CO32﹣═___BrO3﹣+___Br﹣+___CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：___________．

（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____（填序號）．

A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯

Answer 1

【答案】 富集溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣ BD

【解析】根據流程分析可知：海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水加入氧化劑氧化溴離子為單質溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發生氧化還原反應得到溴單質；則

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易揮發，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發性，答案選C；（3）該反應中Br元素化合價由0價變為-1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恒、電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-＝BrO3-+5Br-+3CO2↑；（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，B正確；C．裂化汽油和溴能發生加成反應，所以不能作萃取劑，C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，D正確；答案選BD。