Question

【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：

I. Cl2的制備。

（1）裝置B中發生反應的化學方程式為____________________。

（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_________________。

（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發生反應的化學方程式為_____________________。

II. Cl2性質的驗證。

該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S

査閱資料：

①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物；

②少量CO2不干擾實驗；

③該實驗條件下，C與Cl2不反應。

（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→__→__→__→__→__→__→__→尾氣處理____________（填裝置字母,）

（5）試劑X的名稱為____________。

（6）裝置J中發生反應的化學方程式為_________________。

（7）設計實驗證明經凈化后的Cl2中不含HC1：_______________

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻 （球形）干燥管 4HCl+O22H2O+ 2Cl2 G(或L)KJL(或G )HFI 硫化鈉溶液（其他合理答案也給分） PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl 將凈化后的混合氣體通入足量CCl4，再通過濕潤的藍色石蕊試紙，試紙不變紅（或通入AgNO3溶液，無白色沉淀生成），則證明凈化后的Cl2中不含HCl

【解析】I.由題意，A為制取HCl裝置；B為制取O2裝置；C處濃硫酸吸水干燥，還可以通過導管口氣泡的情況，調節HCl和O2的流速，使兩種氣體按一定比例充分混合，在D中反應制取氯氣；E為檢驗有水生成的裝置。

（1）B中過氧化鈉和水反應制取氧氣，反應化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（2）裝置C除了干燥氣體外，還可以根據導管口氣泡的情況，調節HCl和O2的流速，使兩種氣體按一定比例混合均勻。

（3）E為球形干燥管，反應開始后，E中硫酸銅變藍，則裝置D中有水生成，由題意，反應化學方程式為：4HCl+O22H2O+2Cl2。

II.該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復使用）驗證干燥純凈的Cl2的性質，應除去水蒸氣和O2，結合所給三條信息，K裝置發生2C+O22CO，從而除去O2；I中應盛有硫化鈉或硫化鉀溶液，通過反應：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，驗證Cl的非金屬性強于S；J為吸收CO的裝置。

（4）由上述分析，先除去水蒸氣和氧氣，再捕獲CO，然后檢驗漂白性，最后檢驗非金屬性強弱。按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→G(L)→K→J→L(G)→H→F→I→尾氣處理。

（5）I中應盛有硫化鈉或硫化鉀溶液，通過反應：Cl2+Na2S=2NaC1+S↓，驗證Cl的非金屬性強于S。

（6）由①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物；可得裝置J中發生反應的化學方程式為：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl。

（7）因為Cl2和HCl都是酸性氣體，故要證明經凈化后的Cl2中不含HC1，必須利用Cl2易溶于有機溶劑的性質，實驗過程為：將凈化后的混合氣體通入足量CCl4，再通過濕潤的藍色石蕊試紙（或濕潤的pH試紙），試紙不變紅（或通入AgNO3溶液，無白色沉淀生成），則證明凈化后的Cl2中不含HCl。