【題目】下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6氣體、1g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試根據圖判斷M氣體可能是
A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知: ①亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑，為無色、無氣味的同體，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
I.問題探究
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現青紫而中毒，原因是___________。若發生中毒時，你認為下列物質有助于解毒的是____(填字母)。
A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.維生素C D.小蘇打
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_______________。
II.實驗測定
為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗:
①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。
（1）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________。
（2）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當滴入最后一滴溶液，________時達到滴定終點。
（3）滴定過程中發生反應的離子方程式是________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為_____。
（4）若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則測定結果________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：
實驗1：取10mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現象。
實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實驗3：將實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示。
回答下列問題：
(1)原溶液中不存在的離子有__________，存在的離子有________________。檢驗存在的陰離子的方法是________________________________________
(2)實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為____________________________。
(3)根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度_______。(寫出計算過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋁在造紙、水凈化、土壤改良中有著廣泛的應用，同時還是泡沫滅火器中的試劑。某化工廠利用含鋁廢料(成分為A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制備硫酸鋁晶體的工藝流程如下圖所示，回答相關問題。
又知生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.6 | 6.3 | 2.3 |
完全沉淀時 | 4.9 | 8.3 | 3.2 |
（1）料渣I的成分是__，操作X的內容是__、洗滌、干燥等。
（2）試劑B最好是__，a的范圍是__，由表中數據求出Ksp[Fe(OH)3]<_____(設沉淀完全時金屬離子濃度小于1×10-5mol/L)。
（3）試劑A是一種液態綠色氧化劑，料液Ⅰ中反應的離子方程式_______
（4）泡沫滅火器容器構造分為內外兩層，內層是玻璃容器、外層是鋼筒。則硫酸鋁溶液應盛放在______容器中，泡沫滅火器中另一種試劑是小蘇打溶液而不是蘇打溶液的原因是____.
（5）請設計一種簡單的方案，用于確定所制得的晶體組成是否與理論上的組成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(寫出主要操作過程即可):_________________
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【題目】以下反應會導致溶液導電性減弱最明顯的是( )
A.Na2SO4溶液加入BaCl2固體
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體
C.NaOH溶液通入HCl
D.H2O中加入NaCl固體
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【題目】最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發的醫療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：
（1）寫出A的名稱______________________。
（2）C的結構簡式為______________________.
（3）B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。
①苯環上共有三個取代基 ②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體
（4）對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分。現以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：____________
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【題目】大氣中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空氣質量優劣的重要指標，對其研究和綜合治理具有重要意義。
(1)汽車發動機工作時會引發N2和O2反應。已知:N2中氮氮鍵的鍵能是946kJ/mol，O2中氧氧鍵的鍵能是498kJ/mol，NO中氮氧鍵的鍵能是632kJ/mol。則N2和O2反應生成NO的熱化學方程式為_____________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若該反應在恒溫恒容容器中達到平衡,下列敘述能作為判斷反應達到平衡狀態標志的是_____(填標號)。
A.容器中的壓強保持不變
B.容器中氮元素的質量分數不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2
(3)為減少CO、CO2對環境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。
①在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應的化學方程式_________。
②以CO2為原料采用特殊的電極電解強酸性的CO2水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為_________。
(4)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應之一為:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0
研究表明:在使用等質量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某科研小組設計了以下三組實驗:
實驗編號 | T/K | NO初始濃度/(mol.L-1) | CO初始濃度/(mol.L-1) | 催化劑的比表面積(m2.g-1) |
Ⅰ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 82 |
Ⅱ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
Ⅲ | 450 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
(注:生成物的起始濃度為0mol/L)
根據下圖回答:
①實驗I前5s內用N2 表示的反應速率為________。
②實驗I反應的平衡常數KI=_______。
③在圖中畫出上表中實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢(標明各條曲線的實驗編號) _____。
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【題目】下面關于電解質的敘述中錯誤的是( )
A.在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物叫非電解質
B.電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇
C.電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質
D.純水的導電性很差，但水也是電解質
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【題目】含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。
（1）氨和肼（N2H4）是兩種最常見的氮氫化物。
己知：4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為_________，該反應的化學平衡常數K=____（用K1、K2表示）。
（2）對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
①下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是____（填字母代號）。
A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變
C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
②圖1為容器內的壓強（P）與起始壓強（P0）的比值（P/P0）隨時間（t）的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)= ____，平衡時NO的轉化率為____。
（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。
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