Question

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：

實驗1：取10mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現象。

實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實驗3：將實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示。

回答下列問題：

(1)原溶液中不存在的離子有__________，存在的離子有________________。檢驗存在的陰離子的方法是________________________________________

(2)實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為____________________________。

(3)根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度_______。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】HCO3－ Mg2+、Ba2+、Cl－ 取少量樣品溶液于試管中，先加硝酸酸化再加入硝酸銀溶液若產生白色沉淀則溶液中含有Cl－ H＋＋OH－＝H2O 設：原溶液中Mg2+的物質的量為x mol

Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓

1mol 58g

x 0.58g

x=0.01mol

c(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L

【解析】

（1）實驗1，加入稀鹽酸后無明顯現象，則一定不含HCO3－，根據電荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-；實驗2，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Ba2+；實驗3，由圖可知，最終沉淀為Mg(OH)2，故溶液中一定存在Mg2+；檢驗Cl-的方法是：取少量樣品溶液于試管中，先加硝酸酸化再加入硝酸銀溶液若產生白色沉淀則溶液中含有Cl－；

（2）實驗3中，圖像OA斷反應時NaOH中和鹽酸，離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O；

（3）設：原溶液中Mg2+的物質的量為x mol

Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓

1mol 58g

x 0.58g

x=0.01mol

c(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L。