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Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量      。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O    mol、含CuO____mol。
（8分）（1）3Cu2O+14H++2NO3-="6Cu2++2NO↑+7H2O               " (2分)
（2）0.025mol                                     (2分)
（3）0.005      0.005                           （4分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）            
      
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)___________           __
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)___________           _
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)____  ___
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，的變化如圖所示。下列離子方程式錯(cuò)誤的是(    )
A．0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2OB．1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
C．2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++CuD．0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(    )
A．0．24 molB．0．21 molC．0．16 molD．0．14 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度各為2 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應(yīng)后，無(wú)固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是    。
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過(guò)濾所得的固體物質(zhì)為   ，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為    mol。
（3）反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽(yáng)離子為     ，其物質(zhì)的量取值范圍是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀至 2.12 L時(shí)測(cè)得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定：m＝________。
（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
（3）將一定質(zhì)量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬質(zhì)量/g
9.0
4.8
0
0
NO體積/L
1.12
2.24
3.36
V
回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
②實(shí)驗(yàn)④中V＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20°C時(shí)有g硫酸銅溶液，將溶液蒸發(fā)掉g水后恢復(fù)到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是
A．原硫酸銅溶液的密度為
B．原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為
C．原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
D．生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明溶液中存在
A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色，下列反應(yīng)不能產(chǎn)生黑色固體的是
A．鐵在氯氣中燃燒B．加熱硫粉和鐵粉的混合物
C．鐵在氧氣中燃燒D．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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