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鐵的化合物常常表現出多種顏色，下列反應不能產生黑色固體的是

A．鐵在氯氣中燃燒	B．加熱硫粉和鐵粉的混合物
C．鐵在氧氣中燃燒	D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將Fe₂O₃溶于150mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入鐵粉，產生氣體3.36L（標準狀況），溶液中不再有Fe和Fe³⁺。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計算：
（1）Fe₂O₃的質量為g ；
（2）稀H₂SO₄物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，其組成也可以表示成FeO·Fe₂O₃。現提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液、氯水
步驟及現象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到________

__________________________________現象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NO、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為                           。
③產生2mol還原產物時轉移電子的總數為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分，每空2分）某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO₄，較多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據

下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H₂SO₄、

NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器為 ____。
（2）固體E的成分為

____，加入的試劑④為 __，發生的化學方程式為。
（3）加入試劑①的目

的是                                          ____________。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶體的操作為              、冷卻結晶、
         、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式________。
（2）產物中硝酸銅的物質的量。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O mol、含CuO____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）FeSO₄·7H₂O晶體在空氣中易被氧化，為檢驗其是否已被氧化，可取少量樣品溶于適量水后加入溶液檢驗；如已氧化，可向其中加入過量以除去其中的Fe³⁺，反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）燒瓶A中加入碎瓷片，其作用是        ；裝置C處燒杯中加冰水的作用是__  ___          _。
（2）裝置B中發生反應的化學方程式是__                                 ____；裝置E中發生反應的化學方程式是___                                      ____。
（3）為了安全，在裝置E中的反應發生前，在F出口處必須                        ；
（4）某次實驗后，取B中的固體物質少量，溶于足量稀鹽酸，再滴

加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基礎化工原料。鉻常見價態有+3、+6價。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質），實驗室模擬工業以鉻鐵礦為原料生產紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應：4 FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃+ 7O₂

8Na₂CrO₄+ 2Fe₂O₃ + 8CO₂
①中副反應有多個如：Al₂O₃+ Na₂CO₃

2NaAlO₂ + CO₂↑等
請回答下列問題：
（1）FeCr₂O₄化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應器材質應選用__________（填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”）。請再寫一個①中的副反應方程式
（2）“②”中濾渣1的成分是____ 和____，“③”中調pH值是_______ （填“調高”或“調低”），“④”中濾渣2的成分是H₂SiO₃、Al（OH）₃。
（3）若步驟2的溶液中加入過量的硫酸生成沉淀，則相關的離子方程式是：__________________________。

（4）上圖是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線，則操作I是______，操作II

是______（填序號）。
①蒸發濃縮，趁熱過濾②降溫結晶，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為______________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO===3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_

_______（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ對；無
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D	在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜	鐵不能與氧氣反應	Ⅰ對；Ⅱ對；有

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