【題目】某溫度下，在一容積固定的容器中，反應xA（g）+yB（g）
zH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是（ ）
A.平衡不移動B.混合氣體的密度不變
C.B的體積分數減少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L
【答案】C
【解析】
A. 已知x+y=2z，證明反應是氣體體積減小的反應，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，壓強增大，平衡正向進行，故A錯誤；
B. 混合氣體密度等于混合氣體質量除以體積，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，體積不變，質量增大，混合氣體密度增大，故B錯誤；
C. 若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，平衡正向移動，B的體積分數減小，故C正確；
D. 若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，不考慮平衡移動，A的物質的量為原來的2倍，但壓強增大平衡正向進行所以A的物質的量小于原來的2倍，即A的物質的量應為amol<n(A)<2amol，不知道體積，無法確定濃度大小，故D錯誤；
故選C。
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.溶液中的氫離子濃度：a<b
B.鹽酸的物質的量濃度為0.0100mol·L－1
C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D.當滴加NaOH溶液10.00mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg3
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【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是______________(填序號)，其中由水電離出的H＋濃度最小的是______________(填序號)。
（2）該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的電離常數K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)
（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】TiO2廣泛應用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。
（1）寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發生反應的化學方程式：____。
（2）實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：
步驟一：取樣品4.900 g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉移到容量瓶中，并定容至250 mL。
步驟二：取25.00 mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定，將實驗數據記錄在下表中。重復滴定2次。滴定過程發生的物質轉化為：Ti3+
TiO2+
滴定序號 | 待測液體積/mL | NH4Fe(SO4)2標準溶液 | |
滴定管起點讀數/mL | 滴定管終點讀數/mL | ||
1 | 25.00 | 0.04 | 25.04 |
2 | 25.00 | 0.07 | 25.05 |
3 | 25.00 | 0.13 | 25.15 |
①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。
a．排除滴定管尖嘴處的氣泡 b．檢查滴定管是否漏液 c．用待裝液潤洗滴定管
②滴定終點的實驗現象是____。
③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。
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【題目】C和H2在生產、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol
②
下列推斷正確的是
A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol
C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol
D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量
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【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)，Δ H＜0。現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
A. 容器I、III中平衡常數相同
B. 容器II、III中正反應速率相同
C. 容器II、III中的反應達平衡時，SO3的體積分數：II>III
D. 容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1
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【題目】課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法。某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
（1）B極的名稱是___。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是：___。
（3）設電解質溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質名稱）可以使溶液復原。
（4）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；
（5）裝置丁中的現象是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
Ⅰ.室溫下，現有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：
(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關系為：
甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲) _____________ V(乙)。
Ⅱ.已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：
反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。
(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是 ______________(填字母)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數
III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數，下列說法不正確的是 _________。
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1：6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數
B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-
D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質
(2)亞磷酸是二元中強酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。
①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。
②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。
③請設計一種方案，使之能通過直觀的實驗現象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應的化學方程式為 _____________________。
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