Question

【題目】室溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溶液中的氫離子濃度：a<b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L－1

C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D.當?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL時(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．a點時加入NaOH較少，溶液中c（H+）較大，則氫離子濃度：a＞b，故A選項錯誤。

B．加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）可知，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，故B選項錯誤。

C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為pH為8.2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應(yīng)，故C選項錯誤。

D．當?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL時，酸過量，c（H+）=（0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L）÷0.03L=×10-1mol/L，則pH=1+lg3，故D選項正確。

故答案選D。