Question

（1）某非金屬元素A的氧化物B能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C的溶液，向C的溶液中加入過量鹽酸，生成沉淀D．則C與鹽酸反應(yīng)生成D的離子方程式是

SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

．
（2）已知，在通常狀況下A、B、C三種氣體都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，向A的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向B的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向C的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色．據(jù)此回答下列問題：
①將適量的A通入B的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

．
②已知在一定條件下C能夠發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：C

O2

D

O2

E

H2O

F，則C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）某非金屬元素A的氧化物B能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C的溶液，向C的溶液中加入過量鹽酸，生成沉淀D，可知A為Si，B為SiO₂，C為Na₂SiO₃，D為H₂SiO₃；
（2）向A的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化，應(yīng)為Cl₂，向B的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色，應(yīng)為SO₂，向C的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，應(yīng)為NH₃．

解答：解：（1）某非金屬元素A的氧化物B能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C的溶液，向C的溶液中加入過量鹽酸，生成沉淀D，可知A為Si，B為SiO₂，C為Na₂SiO₃，D為H₂SiO₃，C與鹽酸反應(yīng)生成D的離子方程式是SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（2）向A的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化，應(yīng)為Cl₂，向B的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色，應(yīng)為SO₂，向C的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，應(yīng)為NH₃，
①將適量的A通入B的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②工業(yè)常用氨氣的催化氧化法制備硝酸，即C生成D的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂  

催化劑 .

△

4NO+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象最為解答的突破口，牢固把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)為解答該類題目的關(guān)鍵．