【題目】下列有關元素的敘述，不正確的是( )
A. 氧元素是最基本的元素 B. DNA和磷脂都含有P元素
C. 核酸中的N元素存在于堿基中 D. 蛋白質中的N元素主要存在于肽鍵中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。
(1)基態硼原子的價電子軌道表達式是_______________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___________。
(2)晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發地呈現多面體外形，這種性質稱為晶體的________。
(3)B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。
①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學式)。
(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑。BH
的鍵角是________，立體構型為___________。
(5)磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是_______；已知晶胞邊長為458 pm，則磷化硼晶體的密度是____g·cm－3(列式并計算，結果保留兩位有效數字，已知4．583＝96．07)。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于野外焊接鋼軌的原料，F與D同主族。
（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。
（2）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：_____________。
（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產物的物質的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應的化學方程式為______________。
（4）C能分別與A和D按原子個數比1:2形成化合物乙和丙，乙的結構式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。
（5）現取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液產生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不
變
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【題目】硫酸在下列用途或反應中所表現的性質（用字母填在橫線上）。
A．難揮發性 B．強酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性
① 濃硫酸可用作氣體干燥劑 __________；
② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白___________；
③ 濃硫酸與銅反應__________；
④ 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸_________；
⑤ 濃硫酸使潤濕藍色石蕊試紙先變紅后又變黑___________ 。
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【題目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論不正確的是( )
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1
B. 圖中x點的坐標為(100，6)
C. 圖中x點可認為溶液中Ag＋被沉淀完全
D. 把0.1 mol·L－1 NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI，則圖像在終點后變為虛線部分
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【題目】“組成不同生物的元素含量有不同”。對此現象的合理解釋是（ ）
A. 組成細胞的化學元素在含量上具有差異性
B. 生物界與非生物界在元素含量上具有差異性
C. 生物根據自身生命活動的需要，有選擇地從環境中吸收的元素
D. 生物體內元素的存在形式各不相同
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【題目】今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數分別為6、2，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，A原子比B原子多一個電子層，這三種元素分別為
A.Se Si BeB.O C MgC.O Si Ca D.S C He
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【題目】化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：
（1）裝置甲中儀器a的名稱為___ ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應的化學方程式：___ ．
（2）將C12持續通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸褪色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應的離子方程式：___ ．
（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是___；錐形瓶內還可觀察到現象是___ ．
（4）活動小組從“綠色化學”角度出發．在裝置丁中進 行SO2的性質實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請填寫表中空白：
棉花位置 | ① | ② | ③ |
棉花上蘸有的試劑 | 品紅溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ___ |
現象 | ___ | 溶液紫色褪去 | 無 |
結論 | SO2具有漂白性 | SO2具有___ | SO2有毒，不能排空 |
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